【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸溶液 |
B | 銅 | 鋅 | 稀鹽酸溶液 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗,N棒變細,說明構成原電池,而且N電極發(fā)生反應,作負極,溶液中的金屬陽離子在M極上得到電子,生成金屬單質,M變粗。
A、總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑,Zn作負極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+,M極變細,A錯誤;
B、總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑,M極上發(fā)生反應2H++2e-=H2↑,有氣體生成,不會變粗,B錯誤;
C、總反應為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag,Zn作負極,Zn-2e-=Zn2+,N極變細,溶液中的Ag+在M極,發(fā)生反應Ag++e-=Ag,變粗,C正確;
D、Zn比Fe活潑與Fe3+發(fā)生反應,Zn作負極,Zn-2e-=Zn2+,M極變細,D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù),隨著元素核電荷數(shù)的遞增,電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學知識,回答下列問題。
第一電離能指的是______。
如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關系其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失。
根據(jù)圖示變化規(guī)律,可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。
據(jù)圖可知,同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。
圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。
根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。
用In表示元素的第n電離能,則圖中的a、b、c分別代表______。
A.a為、b為、c為
B.a為、b為、c為
C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為
銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:
電離能 | ||
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
銅的第一電離能小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______。
與電離能的定義相類似,元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能,負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示:
元素 | Cl | Br | I | O | |
電子親和能 | 349 | 343 | 295 | 141 |
下列說法中錯誤的是______。
A.元素的電子親和能越大,越容易得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量
圖中數(shù)據(jù)顯示,同主族元素從上到下依次減小,其原因是_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T、W、X、Y、Z為前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,有關五種元素的性質或原子結構描述如下:
元素符號 | 元素性質或原子結構 |
T | 其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色 |
W | 其單質和化合物的焰色反應焰色均呈黃色 |
X | 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 |
Y | 單質常溫下為氣體,可用于自來水消毒 |
Z | 一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族,其基態(tài)原子的價層電子排布式為:______ ;
(2)T的一種化合物為,該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為 ______,T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應,其產物屬于______ 晶體。
(3)W、X和Y三種元素中,第一電離能最小的為 ______ (填元素符號);W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序為 ______ (用離子符號表示)。
(4)Z與水蒸氣反應的化學方程式為:_____。
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【題目】下列關于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。
(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。
(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。
(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。
(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現(xiàn)象為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),經4min后,測得D的濃度為0.4mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯誤的是
A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1
C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L
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【題目】低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應方向移動
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】下列說法符合事實的是
A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑;強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑
B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入3mL等濃度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明
C.物質的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后:
D.已知,。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時,首先生成沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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