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【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗,N棒變細,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是(  )

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

觀察到電流計指針偏轉;M棒變粗,N棒變細,說明構成原電池,而且N電極發(fā)生反應,作負極,溶液中的金屬陽離子在M極上得到電子,生成金屬單質,M變粗。

A、總反應為Zn2H=Zn2H2↑,Zn作負極,發(fā)生Zn2e=Zn2,M極變細,A錯誤;

B、總反應為Zn2H=Zn2H2↑,M極上發(fā)生反應2H2e=H2↑,有氣體生成,不會變粗,B錯誤;

C、總反應為Zn2Ag=Zn22Ag,Zn作負極,Zn2e=Zn2,N極變細,溶液中的AgM極,發(fā)生反應Age=Ag,變粗,C正確;

D、ZnFe活潑與Fe3+發(fā)生反應,Zn作負極,Zn2e=Zn2M極變細,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據(jù),隨著元素核電荷數(shù)的遞增,電離能值呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。根據(jù)所學知識,回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化關系其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失

根據(jù)圖示變化規(guī)律,可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號

據(jù)圖可知,同主族元素原子第一電離能變化規(guī)律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據(jù)對角線規(guī)則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______

In表示元素的第n電離能,則圖中的ab、c分別代表______。

A.a、b、c

B.a、bc

C.a、b、cD.ab、c

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示:

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______

與電離能的定義相類似,元素的氣態(tài)基態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能,負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示:

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說法中錯誤的是______。

A.元素的電子親和能越大,越容易得到電子

B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量

圖中數(shù)據(jù)顯示,同主族元素從上到下依次減小,其原因是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TW、X、Y、Z為前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,有關五種元素的性質或原子結構描述如下:

元素符號

元素性質或原子結構

T

其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色

W

其單質和化合物的焰色反應焰色均呈黃色

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為

Y

單質常溫下為氣體,可用于自來水消毒

Z

一種核素的質量數(shù)為56,中子數(shù)為30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族,其基態(tài)原子的價層電子排布式為:______ ;

(2)T的一種化合物為,該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為 ______,T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應,其產物屬于______ 晶體。

(3)W、XY三種元素中,第一電離能最小的為 ______ (填元素符號);W、XY的簡單離子的半徑從小到大的順序為 ______ (用離子符號表示)。

(4)Z與水蒸氣反應的化學方程式為:_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是   

①分子晶體中都存在共價鍵 

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 

③金剛石、SiCNaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低 

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵 

CaTiO3晶體中(晶胞結構如上圖所示)每個Ti412O2緊鄰 

SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合 

⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥       B.①②④

C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)

(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。

(3) Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現(xiàn)象為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),經4min后,測得D的濃度為0.4mol/L,c(A)c(B)=35,C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯誤的是

A.A4min末的濃度是0.6mol/LB.B4min內的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關說法正確的是( )

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應方向移動

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C.單位時間內消耗NON2的物質的量比為1:2,反應達到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法符合事實的是

A.強酸與強堿中和滴定時可以選用甲基橙或酚酞作指示劑;強堿與弱酸中和滴定時應該選用酚酞作指示劑

B.5溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入3mL等濃度的溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明

C.物質的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后:

D.已知,。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時,首先生成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為

A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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