[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學(xué)式為是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質(zhì)）為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請(qǐng)回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，氣體C分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____
(2) 溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____
(3) MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因?yàn)開(kāi)___________
(4) 畫(huà)出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質(zhì)，銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為_(kāi)___________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)_____
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質(zhì)晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

（1）12 （2分）    1：1 （2分）  （2）正四面體（1分）       sp3 （1分）   
(3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可給分）（4）      （2分）
（5）①面心立方最密堆積（1分）②12 （1分）③（3分，其他合理答案也給分）

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對(duì)應(yīng)的10種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個(gè)數(shù)比為1：2形成化合物時(shí)，中心原子的雜化方式分別為
sp
sp
和
sp3
sp3
，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
．
（3）H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A2C）5]2+形成該配離子時(shí)，H3+離子接受了配體提供的
孤電子對(duì)
孤電子對(duì)
．該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
共價(jià)鍵和離子鍵
共價(jià)鍵和離子鍵
，其中G的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)D離子周?chē)c之最近的D離子的個(gè)數(shù)為
12
12
．若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該化合物的密度為
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應(yīng)的元素符號(hào)）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類(lèi)型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類(lèi)型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構(gòu)型為
 
．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車(chē)的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
 

②F原子核外的價(jià)電子排布為
 
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
 
區(qū)；②E元素在
 
區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時(shí)，A與氫元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于
 
分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵．
（4）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用
 
雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 
．
（5）DCl2分子中，中心原子D有
 
對(duì)孤對(duì)電子，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)：DCl2分子的空間構(gòu)型為
 
形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，其中實(shí)心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為
 
．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
（KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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