Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請(qǐng)回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCl₂溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液變?yōu)榧t色

反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e ³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

（2）若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是

SO₂

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色．

解答：解：（1）氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，鐵離子能和硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe ³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：溶液變?yōu)榧t色，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e ³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO₂，故答案為：SO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題以性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為載體考查了氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)掌握該知識(shí)點(diǎn)．