下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( )
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性
C.α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽,只生成2種二肽
D.氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子,在電場作用下向負極移動
科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧莊河高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩例相連可以組成各種原電池。若A、B相連時,A為負極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.A>C>B>D D.B>D>C>A
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷參考版) 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷參考版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(天津卷參考版) 題型:簡答題
下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)__________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(四川卷參考版) 題型:填空題
M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是① ,X和Y中電負性較大的是 ② (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學方程式是____________。
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(四川卷參考版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是
A.氯氣作水殺菌消毒劑
B.硅膠作袋裝食品的干燥劑
C.二氧化硫作紙漿的漂白劑
D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(全國2卷參考版) 題型:實驗題
某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量鐵屬,其目的是________。
(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液.加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是______。
(4)丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗:
① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置,CCl4層呈紫色;
② 第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液,生成藍色沉淀:
③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有______(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液,溶液·變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移動原理解釋)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗方案中,不能達到實驗?zāi)康氖牵?)
選項 | 實驗?zāi)康?/p> | 實驗方案 |
A | 實驗室制乙炔 | 用電石和飽和食鹽水反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體再通入到硫酸銅溶液中除雜 |
B | 檢驗溴乙烷在氫氧化鈉溶液中是否發(fā)生水解 | 將溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱.冷卻后,取上層清液,用稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
C | 除去乙烷中的乙烯氣體 | 將混合氣體通入到裝有高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中 |
D[ | 驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂 | 將氯化鐵溶液加入到氫氧化鎂懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
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