Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 32gCu在足量O₂或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為N_A
• B． 4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為N_A
• C． 標準狀況下，5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5N_A
• D． 一定條件下，32gSO₂與足量O₂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．銅與氧氣反應生成氧化銅，銅與硫單質(zhì)反應生成的是氯化亞銅；
B．分別求算甲烷和甲醇中氫原子數(shù)目；
C．求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烷中含7mol共價鍵來分析計算；
D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應．

解答 解：A．64g銅的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，1molCu與氧氣反應生成CuO，產(chǎn)物中Cu元素的化合價為+2價，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，1molCu與硫蒸氣反應生成0.5molCu₂S，產(chǎn)物中Cu元素的化合價為+1價，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故電子數(shù)不全是N_A，故A錯誤；
B．4g甲烷的物質(zhì)的量為n（CH₄）=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，則n（H）=0.25mol×4=1mol，則氫原子數(shù)為N_A，8g甲醇的物質(zhì)的量為n（CH₃OH）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，則n（H）=0.25mol×4=1mol，則氫原子數(shù)為N_A，故氫原子數(shù)均為N_A，故B正確；
C．5.6L乙烷的物質(zhì)的量n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，而1mol乙烷中含7mol共價鍵，故0.25mol乙烷中含1.75mol共價鍵，故C錯誤；
D．二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．