【題目】鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程示意見(jiàn)圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-

D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e- =Fe3+

【答案】C

【解析】

鋼鐵在海水中生銹時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，且主要以吸氧腐蝕為主，負(fù)極鐵失電子變成二價(jià)鐵離子Fe-2e- =Fe2+，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-；

A.由分析可知，鐵為負(fù)極，碳為正極，電子由負(fù)極移動(dòng)到正極，即由鐵轉(zhuǎn)移給碳，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鐵比鉛活潑，在鋼鐵上連接鉛塊，形成的原電池中鐵作負(fù)極，鉛作正極，可使鐵加速腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由分析可知，正極的電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知空氣中氧氣逐漸減少，發(fā)生的不是析氫腐蝕而是吸氧腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e- =Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是____________。

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。

（2）圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，則鐵做_________極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說(shuō)明保護(hù)效果好。

（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①的電極反應(yīng)式是__________________；

②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過(guò)了___________的電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）尾氣先用氨水吸收生成，反應(yīng)為，再將氧化為，最終實(shí)現(xiàn)副產(chǎn)氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：

方案1：

方案2：，

。

30℃時(shí)，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質(zhì)的量的氧化劑，測(cè)得的氧化率X（%）隨時(shí)間的變化如圖所示。

據(jù)上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。

②60min內(nèi)測(cè)得方案2體系中用表示的反應(yīng)速率為__。

（2）方案2中，會(huì)被氧化成，而不能結(jié)合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時(shí)生成。反應(yīng)歷程如下：

i：

ii：_____

iii：

iv：

則第ii步反應(yīng)為____。

（3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實(shí)現(xiàn)再生。反應(yīng)的離子方程式為____。

再生后，實(shí)現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過(guò)程，則整個(gè)過(guò)程中起催化劑作用的是___（填離子符號(hào)）。

（4）關(guān)于微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒(méi)式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽(yáng)極室和陰極室組成，中間由質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，陽(yáng)極室中的有機(jī)物則被微生物氧化降解產(chǎn)生電子和質(zhì)子，其中的通過(guò)泵循環(huán)至陰極室，經(jīng)過(guò)反硝化反應(yīng)器中反硝化菌的作用被還原成。

①微生物電化學(xué)系統(tǒng)處理有機(jī)含氮廢水的優(yōu)點(diǎn)是____。

②寫出負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓

B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2H2O+2Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：

已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl

ⅱ. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_____。

(2)B→C的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)F為酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。

(4)F→G的反應(yīng)類型是_________________________________________。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________________。

(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(7)D的同分異構(gòu)體有多種，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由有機(jī)化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱是___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）H中所含官能團(tuán)名稱是_____________________。

（3）B→C的反應(yīng)條件是_________，F→G的反應(yīng)類型是________________。

（4）D→E的化學(xué)方程式為__________________。

（5）W為G的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（6）已知:

請(qǐng)寫出以和為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)______________

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