Question

在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性．現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H₂O=HCl+HIO下列敘述正確的是

1. A.
   Cl₂與I₂生成IC1是非氧化還原反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)①中，ZnI₂只是氧化產(chǎn)物
3. C.
   反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl₂
4. D.
   反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價(jià)的變化來分析；
B、根據(jù)氧化產(chǎn)物的概念來回答；
C、根據(jù)化學(xué)方程式中系數(shù)的含義以及化合價(jià)變化與得失電子數(shù)目之間的關(guān)系來回答；
D、根據(jù)氧化劑和還原劑的概念來回答．
解答：A、氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價(jià)的變化，氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)得到ICl的過程中氯元素和碘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，故為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、氧化產(chǎn)物是某元素化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的生成物，反應(yīng)①中，鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升到+2價(jià)，故ZnCl₂和ZnI₂均為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)①中，每生成136g（即1mol）氯化鋅就要轉(zhuǎn)移4mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)生成13.6gZnCl₂，故C正確；
D、反應(yīng)②中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征、概念以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)的考查，是基礎(chǔ)知識(shí)題目，難度不大．