可經(jīng)三步反應(yīng)制取 ,發(fā)生反應(yīng)的類型依次是
A.水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B.加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D.加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)反應(yīng) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,下列反應(yīng)速率的最快的是
A. v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(O2)=0.35mol·L-1·min-1
C. v(NO)=0.01 mol·L-1·S-1 D. v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共16種。對(duì)這16種元素的相關(guān)判斷:①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4,②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑,③氫化物常溫下都呈氣態(tài),④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸,其中不正確的是( )
A.只有①② B.只有①③
C.只有③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是
A.苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚 B.乙酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯
C.甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷 D.乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.用分液的方法分離汽油和煤油
B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液清洗
D.用飽和溴水除去苯中的苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有兩種飽和一元醇, 它們分子中的碳原子個(gè)數(shù)相差1, 已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應(yīng)后可生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣, 則它們分別是
A.甲醇、乙醇 B. 甲醇、丙醇 C.丙醇、丁醇 D.丁醇、戊醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:
在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,所涉及的三次分離操作分別是( )。
A.①蒸餾 ②過(guò)濾、鄯忠
B.①分液 ②蒸餾、壅麴s
C.①蒸餾、诜忠骸、鄯忠
D.①分液、谡麴s、劢Y(jié)晶、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,已引起了全世界的普遍重視。“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 ;
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3
C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ;
A. 正反應(yīng)速率先增大后減小 B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小 F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
(3)最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状。甲醇可制作燃料電池,?xiě)出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式____ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入 (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為 g。
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