4．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．920kJB．557kJC．436kJD．181kJ

分析 化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算，難度不大，要注意反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）B、C、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)回答）
（4）CA3中心原子C的雜化類(lèi)型是sp3雜化，分子的立體構(gòu)型是三角錐形．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入氨水至過(guò)量，會(huì)觀(guān)察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，生成深藍(lán)色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對(duì)應(yīng)的化合物），寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖為番茄電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲同學(xué)查閱資料獲得，”氨氣具有還原性，能還原Cu0”的結(jié)論，為證實(shí)這一結(jié)論的真實(shí)性，并驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）試劑a、b分別是濃氨水、生石灰；
（2）乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的裝置后，發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上有明顯缺陷，他對(duì)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)措施是A、B之間應(yīng)加入干燥裝置；利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuS04變藍(lán)；打開(kāi)F導(dǎo)管上的止水夾，向廣口瓶中鼓入空氣，氣體仍為無(wú)色，則氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
（3）甲同學(xué)所設(shè)計(jì)裝置中的E和F導(dǎo)管能更加嚴(yán)密地推斷出反應(yīng)所得產(chǎn)物，你認(rèn)為E、F的作用分別是通入空氣、尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．我國(guó)產(chǎn)的喜樹(shù)中可提取一種生物堿，這種生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300～400之間，經(jīng)分析可知其質(zhì)量組成為C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．試確定其實(shí)驗(yàn)式為C10H8NO2；相對(duì)分子質(zhì)量為348，分子式為C20H16N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=+183KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：

（1）三位同學(xué)制取氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作
都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是把濕潤(rùn)的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說(shuō)明試管C中已集滿(mǎn)NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說(shuō)明試管C中已集滿(mǎn)NH3）
（4）三位同學(xué)都認(rèn)他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否
用NH4Cl固體代替？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
①增大壓強(qiáng)  ②增加碳的量  ③通入CO2  ④恒壓下充入N2  ⑤恒容下充入N2．
A．①③⑤B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過(guò)濾，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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同步練習(xí)冊(cè)答案