【題目】根據(jù)我省中心氣象臺報道,近年我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

【答案】D

【解析】

分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體。

因分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系屬于膠體,膠體具有丁達爾現(xiàn)象,大霧時,用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路,則霧屬于膠體,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )

A. K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后,溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2O22SO3 ΔH<0,工業(yè)上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 合成氨反應:N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體,待鋅粒全部溶解后,同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗,但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。

1該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式),寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式:_______________________; ______________________

2一定質(zhì)量的Zn87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應,反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g,產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)_____________L。

3為證實相關分析,該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置,對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程,可視為全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。

②裝置C中所裝藥品為________________,可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

4實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗,最合理的選項是
_____

選項

a物質(zhì)

b物質(zhì)

c收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

NaOH

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

澄清石灰水

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

KMnO4

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列條件下,一定能大量共存的離子組是( )

A. 無色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I、MnO4

B. 在強堿溶液中:Na+、K+、CO32﹣、NO3

C. 有SO42﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、H+

D. 在強酸溶液中:NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)酸性的是(
A.2NaCl(固體)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑
B.C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O
D.2FeO+4H2SO4(濃)═Fe2(SO43+SO2↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中只含離子鍵的是( )

A. SO2 B. Na2O2 C. H2O2 D. NaC1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)分類的正確組合為

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

石灰水

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是373KN2H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )

A. 該反應的熱化學方程式為:N2+3H22NH3 H=92kJ·mol1

B. 加入催化劑,該化學反應的反應熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N23 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體,具體流程如下:

已知:AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;明礬在水中的溶解度如下表。

溫度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

請回答:

(1)步驟中的化學方程式_________;步驟中生成Al(OH)3的離子方程式___________。

(2)步驟,下列操作合理的是____________。

A.坩堝洗凈后,無需擦干,即可加入Al(OH)3灼燒

B.為了得到純Al2O3,需灼燒至恒重

C.若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝,需預熱坩堝鉗

D.坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準確,灼燒后應趁熱稱重

(3)步驟,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理的操作并排序_______________。

①迅速降至室溫 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明礬飽和溶液 ④自然冷卻至室溫 ⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央 ⑥配制高于室溫10-20℃的明礬飽和溶液

(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖:

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

②步驟,抽濾時,用玻璃纖維替代濾紙的理由是_____;洗滌時,合適的洗滌劑是_____

③步驟,為得到純凈的AlCl3·6H2O,宜采用的干燥方式是______________。

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