【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A. 由苯制備硝基苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B. 甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比為1∶1混合反應(yīng)時(shí)，只生成一氯甲烷和HCl

C. 測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，用量筒分別量取50mL0.55 molL-1NaOH溶液和50mL0.50molL-1的鹽酸溶液測(cè)溫備用，當(dāng)堿溶液加入酸中時(shí)，要一次性迅速倒入

D. 用AlCl3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物

【答案】C

【解析】A. 由苯制備硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比無(wú)論多大，產(chǎn)物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B錯(cuò)誤；C. 測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)堿溶液加入酸中時(shí)，要一次性迅速倒入，可以保證反應(yīng)快速進(jìn)行，減少熱量散失，減小誤差，故C正確；D. 離子化合物和部分共價(jià)化合物在水中完全電離，用AlCl3溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，無(wú)法驗(yàn)證AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A.汽車尾氣→光化學(xué)污染→咳嗽和氣喘者增多
B.含磷洗衣粉→水體富營(yíng)養(yǎng)化→水棲動(dòng)物大量死亡
C.人口增多→空氣中CO2濃度增大→溫室效應(yīng)
D.氟氯烴→臭氧空洞→皮膚癌患者增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B.水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C.c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D.無(wú)色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. O2和S2O32-是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5

C. 每生成1mol S4O62-轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 每2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對(duì)玉石進(jìn)行加工的。唐代詩(shī)人白居易留下了“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”的名句。下列有關(guān)“玉”的說(shuō)法正確的是

A. 玉的主要成分是氧化鋁 B. 玉的硬度比河砂的大

C. 玉的熔點(diǎn)較高 D. 玉是金剛砂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V1mL 0.2mol/LNa2SO4溶液和V2mL 0.1mol/LFe2(SO4)3溶液混合。已知V1大于V2，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度可能是

A. 0.23mol/L B. 0.18mol/L C. 0.26mol/L D. 0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。請(qǐng)你和探究小組完成下列問(wèn)題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高　 　 　B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用 　　　　　　 　D．反應(yīng)物接觸面積增大

（2）初步探究測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如下表：

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用。為此，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

實(shí) 驗(yàn)

編 號(hào)

銅 片

質(zhì)量/g

0.1mol·L-1

硝酸/mL

硝酸銅

溶液/mL

亞硝酸鈉

溶液/mL

水的體積

/mL

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對(duì)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根 的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

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