【題目】 將V1ml1.0mol·L-1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. 該實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L-1
D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A.溫度為22℃時加入鹽酸10mL,則不是實驗溫度,故A錯誤;B.化學(xué)反應(yīng)的能量不只有熱能,還可能有光能等,例如燃燒反應(yīng),既有熱能又有光能,故B錯誤;C.恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由V1+V2=50Ml可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol,所以濃度c==1.5mol/L,故C正確;D.只是該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不一定,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),所以D錯誤;故選C。
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ
A. 蒸餾 B. 升華 C. 干餾 D. 萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作回答問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中 的比值將____________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)___ _______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)___________V(乙)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α(H2) |
(2)相同溫度,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一個代數(shù)式表示)
(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。(選填編號)
A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。___________________________
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【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH-的焓變約為( )(單位:kJ·mol-1)
A.2.1 B.4.2 C.52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計算
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【題目】【選修1有機化學(xué)基礎(chǔ)】
A是一種五元環(huán)狀化合物,其核磁共振氫譜只有一個峰;X是一種良好的溶劑;F的核磁共振氫譜有3個峰,峰面積之比為2 :2 :3;G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。A→G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知:
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式: ,1molA和足量的H2反應(yīng)最多消耗掉H2的物質(zhì)的量為 。
(2)B中含有非氧官能團的名稱是______________;⑤的反應(yīng)類型是___________。
(3)G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為_________________。
(4)若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物,寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________ ________。
(6)有機物H與E互為同分異構(gòu)體,且官能團的種類和數(shù)目相同,寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式: ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )
A. NH3 B. Mg
C. FeCl3 D. NaHCO3
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