【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。

C. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確；

B．乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．乙烯含有碳碳雙鍵，苯含有苯環(huán)，都能發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物、生成物濃度均不再改變這是因?yàn)?/span>

A. 反應(yīng)停止了B. 某種反應(yīng)物已完全反應(yīng)

C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D. 反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。

(3)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容___

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當(dāng)pH＝12時(shí)，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。

實(shí)驗(yàn)操作

答案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體

______

A.呈藍(lán)色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用下圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________。

(3)現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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同步練習(xí)冊(cè)答案