Question

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu₂O紅色沉淀，某化學興趣小組對此提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀還可能是Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設(shè)計了如下三個方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g，比較a和b的關(guān)系。

(1)如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式                                      ；

(2)上述三個方案中，你認為最合理的是      ，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是                                              ；

(3)小林同學針對上述質(zhì)疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測。進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，點燃酒精燈前，應進行的實驗操作是                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu₂O+14HNO₃==6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O（2分）

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（2分）

（2）丙  （1分）     a：b=9:10（2分）

（3）開通閥門K后，檢驗C處出來的氫氣純度，待出來的氫氣已純則點燃酒精燈（2分）

【解析】

試題分析：（1）硝酸具有強氧化性，將Cu₂O和Cu氧化．

（2）方案甲，氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，即使只有Cu₂O，也有不溶物，故不合理．

方案乙，硝酸具有強氧化性，將Cu₂O氧化物為硝酸銅，溶液呈藍色，不能說明是否含有Cu，故不合理．

方案丙，根據(jù)固體的增重判斷其成分，比較合理．若只有Cu₂O，根據(jù)方程式可a與b的關(guān)系．

根據(jù)方程式2Cu₂O+O₂  = 4CuO

288  320

ag    bg

所以 a：b=288：320=9：10

a：b=9：10

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

點評：以銅的化合物的性質(zhì)信息為載體，考查學生實驗對實驗原理、實驗裝置的理解、對實驗方案評價，綜合性大，難度中等．關(guān)鍵是理解實驗原理