【題目】濃硫酸在下列反應(yīng)中,既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是　

①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

③2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

④Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ③④

【答案】C

【解析】

若反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性，則說(shuō)明該反應(yīng)中部分H2SO4分子中元素得電子，化合價(jià)降低，另一部分H2SO4中元素化合價(jià)不變，據(jù)此分析作答。

①參與反應(yīng)的2 mol H2SO4分子中含2 mol S，其中1 mol S化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，被還原，做氧化劑，另1 mol S化合價(jià)保持不變，形成CuSO4，故①正確；

②參與反應(yīng)的2 mol H2SO4分子中+6價(jià)的S全部轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，因此，該反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，故②錯(cuò)誤；

③參加反應(yīng)的4 mol H2SO4分子中，有1 mol S從+6價(jià)降低到+4價(jià)，剩余3 mol以Fe2(SO4)3形式存在，其元素化合價(jià)均未改變，故③正確；

④該反應(yīng)無(wú)元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性，故④錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。

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【題目】江蘇正在建設(shè)世界最大的海上風(fēng)電場(chǎng)，防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是

A. 海水的pH一般在8.0～8.5，對(duì)風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕

B. 腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2+2xH2O==2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的△H<0，△S<0

C. 鋼部件鍍鋅前，可用堿液洗去表面的鐵銹

D. 熱噴涂鋅鋁合金，可以減緩管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛

B. 在氧氣中燃燒時(shí)只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

C. 苯酚有弱酸性，俗稱石炭酸，因此它是一種羧酸

D. 75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中，不正確的是

A. 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥

B. 氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C. 實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣

D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)∮(X)隨pH的變化如圖所示[已知：∮(X)= ]。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-) B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH=2.7時(shí)，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D. pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器，按下圖所示投料，并在T℃條件下開(kāi)始反應(yīng)，其中容器I保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ={p(N2O4)/100kPa}/{[p(NO2)] /100kPa}2=0.75, 式中p(N2O4) 、p(NO2)為氣體分壓。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率小于50%

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大

D. 若起始時(shí)向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常含NaCl，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖裝置測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

（1）檢驗(yàn)裝置B氣密性方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量水，使漏斗內(nèi)水面高于瓶?jī)?nèi)水面，停止加水后，若___________，說(shuō)明裝置不漏氣。

（2）裝置A的作用是_______，裝置C中的試劑為_______。

（3）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？_______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)前28.8g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)組成元素間電負(fù)性差值可能大于1.8的化合物是( )

A. CH4B. CO

C. NO2D. Na2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案