常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是（設電解前后溶液的體積不變）（    ）

A．pH=n                     B．pH=－lg n              C．pH=14－lgn            D．pH=lgn+14

 

【答案】

D

【解析】根據(jù)方程式2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋↑Cl2↑可知，如果轉(zhuǎn)移nmol電子，則生成nmol氫氧化鉀，所以氫氧化鉀的濃度是nmol/L，則氫離子濃度是，所以溶液的pH＝lgn+14，答案選D。

 

練習冊系列答案
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在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

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⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
②t2時所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                     ，銅離子濃度的取值范圍為                     。

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⑴通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度；

②t2時所得溶液的pH；

⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                      ，銅離子濃度的取值范圍為                      。

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