【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

A隨著NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－＝[Al (OH)4]－（沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0）。兩個(gè)反應(yīng)中消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3∶1，與題圖不符。

B隨著AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－（不產(chǎn)生沉淀）；Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓（沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值）。兩個(gè)反應(yīng)中消耗AlCl3物質(zhì)的量之比為3∶1，與題圖也不符。

C隨著鹽酸的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：H＋＋[Al (OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O （沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值）；3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為0)．兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為1∶3，符合題圖。

D隨著Na[Al (OH)4]溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：[Al (OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O（不產(chǎn)生沉淀）；待鹽酸耗盡發(fā)生Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓的反應(yīng)（沉淀物質(zhì)的量由0增至最大值）。兩個(gè)反應(yīng)消耗Na[Al (OH)4]物質(zhì)的量之比為1∶3，與題圖也不符。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

試樣已氧化變質(zhì)

B

向Co2O3中滴入濃鹽酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

氧化性：Co2O3 > C12

C

向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液變?yōu)榧t色

待測(cè)液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過(guò)定氮裝置，經(jīng)過(guò)一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過(guò)堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在樣品的處理過(guò)程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過(guò)程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯 B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線 D．移液時(shí)，有少量液體濺出

（3）若稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過(guò)一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過(guò)程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn)，以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo)，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

B. 常溫常壓下，4.6 g C2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)為0.6 NA

C. 2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，電子數(shù)均為NA

D. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有lmolFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5

D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示：燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是

A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液

B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液

C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液

D. a為HCl氣體，b為H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C. 14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D. 25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過(guò)量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng))，查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體；③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:

(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________，由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。

a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿

(2)反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為 ①____________________； ②_________________。

II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先_________________。

(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則樣品的純度為____________________。（寫(xiě)出計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。

(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面)，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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