Question

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強氧化性，要將溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀為氫氧化物，需調(diào)節(jié)溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________。
A.K₂Cr₂O₇     B.NaClO     C.H₂O₂     D.KMnO₄
（2）加入氧化劑的目的是___________________。
（3）物質(zhì)Y不可以是_____________。
A.CuO   B.CuCl₂   C.Cu（OH）₂   D.CuCO₃   E．Cu
（4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是［物質(zhì)Y在（3）中選擇合適的選項］：_____________________
____________________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）__________________。

Answer 1

（1）C;  

（2）將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使之在較低pH時就能沉淀為氫氧化物;  

（3）BE
（4）Fe³⁺+3H₂O  Fe（OH）₃↓+3H⁺、CuO+2H⁺＝Cu²⁺+H₂O[或Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O或CuCO₃+2H⁺=Cu²⁺+CO₂↑+H₂O]
（5）不能；加熱蒸發(fā)結(jié)晶時不斷通入HCl氣體

【試題分析】