Question

如圖是一定條件下N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ?mol^-1
• B、a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
• D、在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v（I）＜v（II）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則判斷，△H=放出的能量-吸收的能量；
B、根據(jù)催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
C、根據(jù)催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值分析；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

解答： 解：A、該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，加快反應(yīng)速率，但是不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變，故C正確；
D、同溫下，在體積相同的I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I體積恒定，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小壓強(qiáng)減小，容器II體積可變保持恒壓，所以容器II的壓強(qiáng)大于容器I中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大速率越快，所以v（II）＞v（I），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式，催化劑對(duì)速率、平衡及能量的影響，壓強(qiáng)對(duì)速率的影響，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，難度一般．