Question

（1）19克某二價(jià)金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是

 

，A的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

，ACl₂的化學(xué)式是

 

（2）在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄組成的混合物中，Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，含MgSO₄的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）先根據(jù)氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=

m

n

來(lái)確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量及ACl₂的化學(xué)式；
（2）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，以此解答．

解答： 解：（1）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質(zhì)的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對(duì)分子質(zhì)量為95，A的相對(duì)原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl₂的化學(xué)式MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂．
（2）由電荷守恒可知溶液中存在2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），Al³⁺與Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有2mol SO₄^2-的混合物中，
2n（Mg²⁺）+

2

3

×3n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-），可知n（Mg²⁺）=1mol，則n（MgSO₄）=1mol，
m（MgSO₄）=1mol×120g/mol=120g，
故答案為：120．

點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系，知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系．