Question

17．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�

• A． 無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 強酸性溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、SiO₃^2-
• C． 能與Al反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． 澄清透明溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

Answer 1

分析 A．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．強酸性溶液中存在大量氫離子，氫氧根離子、硅酸根離子都與氫離子反應；
C．該溶液為酸性或強堿性溶液，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，碳酸氫根離子還與氫離子反應；
D．四種離子之間不反應，為澄清透明溶液．

解答 解：A．Cu²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．OH^-、SiO₃^2-與強酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．能與Al反應放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不發(fā)生反應，是澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”．