已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
則固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
                                                                         
)  C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol

試題分析：固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O2(g)  CO2(g)減去H2(g) +  O2(g)  H2O(g) 再減去CO(g) +  O2(g)  CO2(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固態(tài)碳與水蒸汽反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)     DH =+131.5kJ/mol。
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，注意要標明各物質(zhì)的狀態(tài)。本題不難。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 (      )
A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關該反應的說法正確的是（   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應
A．是吸熱反應B．是放熱反應
C．不一定遵循質(zhì)量守恒定律D．不需要加熱就一定能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是                      
A．鋁與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是　　　　�。�    ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（  ）
A．根據(jù)能量守定律可知，反應物的總能量等于生成物的總能量
B．酸堿中和反應是放熱的
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應是吸熱的
D．化學能可以轉化為熱能、電能、光能等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應后，產(chǎn)物與反應物的量無關的是（   ）
A．二氧化碳與石灰水B．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液
C．鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液D．硫酸鋁和氫氧化鋇溶液

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