Question

6．向amol/L的氨水中加入等體積b mol•L^-1的鹽酸，下列關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． 當a=b時，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）
• B． 當a＞b時，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． 當a＜b時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 當a與b為任意比時，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．當a=b時等濃度等體積混合得到氯化銨溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B．當a＞b時等體積混合溶液中為一水合氨和氯化銨，依據(jù)物料守恒分析，氮元素所有存在形式之和比氯離子濃度大；
C．當a＜b時，等體積混合溶液中為氯化銨和鹽酸，溶液顯酸性；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：A．當a=b時等濃度等體積混合得到氯化銨溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故A正確；
B．當a＞b時等體積混合溶液中為一水合氨和氯化銨，依據(jù)物料守恒分析，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故B正確；
C．當a＜b時，等體積混合溶液中為氯化銨和鹽酸，溶液顯酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．當a與b為任意比時溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小比較，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識的理解應(yīng)用，題目難度中等．