Question

海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)．從海水中得到的粗鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們?cè)谌芤褐兄饕�以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)（均過(guò)量）將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠(chǎng)對(duì)海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：

（1）⑤對(duì)應(yīng)的操作是

 

⑦對(duì)應(yīng)的操作是

 

（2）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

 

（3）在制備精鹽的過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序不可以顛倒，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：

分析：粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶．向含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的粗鹽中，加入過(guò)量的氯化鋇可將除去SO₄^2-，繼續(xù)加過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg²⁺離子轉(zhuǎn)換為沉淀、繼續(xù)加入過(guò)量的碳酸鈉可以將加入過(guò)量的鋇離子除去，經(jīng)過(guò)過(guò)濾操作將沉淀除去；再加入適量的鹽酸，可將過(guò)量的碳酸根、氫氧根除去．
（1）⑤對(duì)應(yīng)的操作是過(guò)濾；⑦對(duì)應(yīng)的操作是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）運(yùn)用碳酸鈉即為了除去鈣離子也為了除去氯化鋇，所以不能顛倒．

解答： 解：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→除雜→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶，①為溶解，②加入過(guò)量的氯化鋇可將除去SO₄^2-，③加過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg²⁺離子轉(zhuǎn)換為沉淀，④加入過(guò)量的碳酸鈉可以將加入過(guò)量的鋇離子除去，⑤對(duì)應(yīng)的操作是過(guò)濾，除去硫酸鋇、氫氧化鎂、泥沙沉淀，濾液為氯化鈉碳酸鈉、氫氧化鈉混合液，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，⑦蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉；
故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）在提純的過(guò)程中氫氧化鈉和碳酸鈉都要過(guò)量，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，⑥加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，
故答案為：除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，還能和鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇所以不能顛倒，
故答案為：碳酸鈉作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化鋇；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽提純，注意粗鹽提純的過(guò)程中加入的各種物質(zhì)的作用以及順序，注意鹽酸的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)以及排除干擾信息是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．