Question

6．如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是A（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是D．
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)C表示B．
A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)   B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)  
C．兩物質(zhì)都是鐵鹽             D．兩物質(zhì)可以通過(guò)一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)非電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因分析；
（2）根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)C是Fe₂O₃和FeCl₃所共有的性質(zhì)來(lái)分析；
（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的方程式．
（4）根據(jù)請(qǐng)氧化鐵膠體的制作方法分析并寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故選A；
含有自由移動(dòng)的離子的水溶液就能導(dǎo)電，易溶性的電解質(zhì)溶液就能導(dǎo)電，故選D．
故答案為：A；D；
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)C是Fe₂O₃和FeCl₃所共有的性質(zhì)．
A．兩物質(zhì)可以與同一種酸，如HI反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
  B．Fe₂O₃在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，F(xiàn)eCl₃在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故兩物質(zhì)都是電解質(zhì)，故B正確；
C．Fe₂O₃是氧化物，不是鐵鹽，故C錯(cuò)誤；         
D．Fe₂O₃和鹽酸反應(yīng)能一步生成FeCl₃，但FeCl₃需要至少兩步才能反應(yīng)生成Fe₂O₃，故D錯(cuò)誤．
故選B；
（3）某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價(jià)不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，
化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
故答案為：膠體；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分、物質(zhì)的分類(lèi)方法等知識(shí)點(diǎn)，要注意：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1-100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化不是化學(xué)變化．