1．有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．正反應吸熱，m+n＞p+qB．正反應吸熱，m+n＜p+q
C．正反應放熱，m+n＞p+qD．正反應放熱，m+n＜p+q

分析 由圖可知，相同溫度下，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大；相同壓強時，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，以此來解答．

解答 解：由圖可知，相同溫度下，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應為氣體體積減小的反應，則m+n＞p+q；
相同壓強時，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越大，可知正反應為吸熱反應，△H＞0，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖象分析及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可以證明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN易溶于水
B．氫氰酸溶液可以使pH試紙變紅
C．NaCN溶液顯堿性
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鐵是重要的金屬材料，鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）鐵制品在潮濕的空氣中容易形成鐵銹．相關的電極反應式：負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，該反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氫氧化鐵分解，形成鐵銹．
（2）圖1下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（3）電鍍是一種常用的防止金屬腐蝕的方法．
①利用圖2裝置可在鐵件的表面鍍銅：A電極對應的金屬是銅，B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②若要在鐵件表面鍍Al，用AlCl3溶液作電解液是否可行，并簡述原因．由于溶液中的氫離子比氯離子的氧化性強，所以陰極放出氫氣，不能析出鋁單質(zhì)
③離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鐵制品上電鍍鋁．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其它離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．健康成人體內(nèi)含鐵元素約4g，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有如下三個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2b=c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．能使酚酞顯無色的溶液
C．pH＜7的溶液D．C（H+）＞C（OH-）的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)量比為11：16B．密度比為11：16C．體積比為11：16D．分子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3雜化、sp雜化
（4）碳原子2p能級上的2個電子不相同的方面是c（選填序號）．
a．能量    b．電子云形狀    c．電子云伸展方向    d．自旋狀態(tài)
（5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵．不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（6）14N原子與12C原子比，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都更多，但原子半徑卻更小，請解釋在原子中，質(zhì)子和中子占的體積都很�。浑娮訉訑�(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對外層電子的引力越大，原子半徑越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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