Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba（OH）2，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）

C．在0.1mol?L-1醋酸銨溶液中，（CH3COOH）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

D．0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞cOH-）

Answer 1

A、氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以PH相對(duì)的氨水、NaOH、Ba（OH）₂中，氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鋇和氫氧化鋇的濃度，氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，所以同溫度下完全中和相等pH相等體積的氨水、NaOH、Ba（OH）₂，氨水需要的鹽酸體積最多，氫氧化鈉和氫氧化鋇需要的鹽酸體積相等，故A錯(cuò)誤．
B、化學(xué)式NaHB中鈉原子和B原子個(gè)數(shù)比是1：1，當(dāng)NaHB是強(qiáng)酸酸式鹽時(shí)，如硫酸氫鈉，c（Na⁺）=c（B^2-）=0.1mol?L^-1，當(dāng)NaHB是弱酸酸式鹽時(shí)，HB^-電離出B^2- 但濃度較小，所以c（Na⁺）=0.1mol?L^-1＞c（B^2-），故B正確．
C、根據(jù)物料守恒知，C（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L①，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電量相等得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）②，將①+②得C（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正確．
D、化學(xué)式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中銨根離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)相等，且大于二價(jià)鐵離子個(gè)數(shù)，硫酸根離子不水解，銨根離子水解，所以溶液中硫酸根離子濃度大于銨根離子濃度，銨根離子和二價(jià)鐵離子都水解，但水解是微弱的，電解質(zhì)在水中以電離為主，所以銨根離子濃度大于二價(jià)鐵離子濃度，故D錯(cuò)誤．
故選BC．