極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

[　　]

A．

電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學(xué)家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
 催化劑 
.
 
2NH3（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是
CD
CD
（填編號）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，K1＞K2
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是
D
D
（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，如圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H2）=
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
D
D
（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的
陰
陰
極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三高考仿真（三）（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是

A．燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為：H2 – 2e－＝ 2H+

B．若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，a極析出銅64g

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖裝置實現(xiàn)電解，下列說法正確的是  （     ）

A．X是碳棒，Y是金屬鉑，a是稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．X是金屬鉑，Y是碳棒，a是氯化鈉溶液，在陰極上和陽極上析出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．X是金屬鐵，Y是金屬銅，a是硫酸銅溶液，X極增重，溶液濃度減小

D．X是精銀，Y是粗銀，a是硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

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