【題目】過(guò)渡金屬在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

.Cr元素形成的氯化鉻酰(CrO2Cl2)有重要用途,在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。

(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判斷CrO2Cl2分子是_____________(極性非極性”)分子,該分子的立體構(gòu)型的名稱為___________。

.Cu可形成多種配合物,根據(jù)下列信息回答問(wèn)題:

(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水,首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,藍(lán)色沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,先后發(fā)生的離子方程式為Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,_______________。

(3)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。深藍(lán)色晶體的化學(xué)式為__________________________;析出晶體的原因是_______________________________________________________。若將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程,判斷NH3H2OCu2+的配位能力:NH3____H2O(大于、等于小于”)

.Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),其中的鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO分子則在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。

(5)若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH3 得到新的配合物,則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_________。(填字母編號(hào),任填一組。圖中黑點(diǎn)為NH3,圓圈為CO,Ni略去)

【答案】非極性 平面四邊形 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O [Cu(NH3)4]SO4.H2O [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度 2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH+ 6H2O 大于 AEBCD的任意組合,若出現(xiàn)同種物質(zhì)則不給分

【解析】

(1)CCl4、CS2等為非極性分子,CrO2Cl2能與CCl4、CS2等互溶,根據(jù)相似相溶可知,CrO2Cl2為非極性分子;若CrO2Cl2為四面體結(jié)構(gòu),由于O原子和Cl原子對(duì)電子吸引能力不同,分子的正負(fù)電荷中心不可能重合,應(yīng)為極性分子,而實(shí)際上CrO2Cl2為非極性分子,說(shuō)明其為平面四邊形結(jié)構(gòu),兩個(gè)氧原子對(duì)稱,兩個(gè)氯原子對(duì)稱;

(2)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-Cu(OH)2+4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2++2OH- +4H2O;

(3)再向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇,由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以會(huì)析出深藍(lán)色的晶體:Cu(NH3)4SO4H2O;若將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中,通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,說(shuō)明生成銅氨絡(luò)離子,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Cu +8NH3·H2O+O2 = 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH+ 6H2O;

(4)硫酸酸銅溶液中加入過(guò)量氨水后生成了[Cu(NH3)4]2+離子,說(shuō)明氨氣與Cu2+的配位能力大于水與銅離子的配位能力;

(5)同分異構(gòu)體有:兩個(gè)氨氣分子位于平行四邊形相鄰、相對(duì)位置或八面體上下兩個(gè)頂點(diǎn)上,所以互為同分異構(gòu)體的有:AB(AC、ADBE、CE、DE任一組均可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純銅廣泛應(yīng)用于電器工業(yè),某粗銅樣品中含Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì),用電解法進(jìn)行精煉.

請(qǐng)?jiān)谌鐖D1電解裝置圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液:_________

電解完畢后,某興趣小組欲對(duì)電解液中的離子進(jìn)行分離,他們通過(guò)查閱資料,得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如圖

結(jié)合圖分析,相同溫度下、由大到小的順序?yàn)?/span> ______

時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是: ______ 寫化學(xué)式

若要除去溶液中的少量,應(yīng)該控制溶液的pH ______ 填字母

A.

溶液中含有少量的雜質(zhì), ______ 不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去,理由是 ______

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3操作步驟,順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離.該方案中試劑X ______ , ______ ,沉淀b的化學(xué)式為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是

A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.電極A極反應(yīng)式為

C.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

D.當(dāng)有被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4A(s)+3B(g2C(g)+D(g),2min后B減小了1.2mol.有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )

A. 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin

B. 分別用 B、C、D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3:2:1

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中(裝置如下圖所示),為提高電鍍效果,電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說(shuō)法不正確的是

A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹

B.a接電源正極,b接電源負(fù)極

C.電鍍過(guò)程中c(Cu2+)基本保持不變

D.陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+2e = Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物與人類生活密不可分,生活中的一些問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)。

(1)有下列幾種食品:

①花生油中所含人體所需的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為_(kāi)__________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。

②吃飯時(shí),咀嚼米飯一會(huì)兒后感覺(jué)有甜味,是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了_____________(填字母)反應(yīng)。

A.分解 B.水解 C.裂解

(2)在日常生活中,下列做法錯(cuò)誤的是________。

A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品

B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬

C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋

D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將2molSO21molO2沖入10L恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═196kJ/mol5min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.0~5min內(nèi),用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變,起始時(shí)向容器中沖入4molSO22molO2,平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度,則SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D.的值不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________

0.5 mol氨氣

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣

4 ℃時(shí)9 mL

0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

13-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

2名稱為___________________________。

3名稱為___________________________________。

4名稱為___________________________。

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