【題目】化合物A(僅含三種元素,摩爾質(zhì)量為198g·mol1)具有高效的消毒作用,是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):取3. 96g化合物A溶于水中,一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質(zhì)D(可使帶火星的木條復(fù)燃),向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將沉淀洗滌后充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。

(1)化合物A所含有的元素_______________(用元素符號表示)。

(2)化合物AH2O反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(3)化合物A可由FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下制得,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

【答案】K 、 Fe 、O 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH- 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O (2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O)

【解析】

A在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)可使帶火星的木條復(fù)燃為O2,該紅褐色沉淀為Fe(OH)3;可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解再加入加KOH,生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵由鐵元素守恒可以知道,3. 96g化合物A含鐵×2=0.02mol,不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀,根據(jù)鉀元素守恒,3. 96g 化合物A中含鉀0.6mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.04mol,3. 96g化合物A中含氧=0.08mol,故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為:0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4,A的化學(xué)式為:K2FeO4;高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和Fe(OH)3、氫氧化鉀,反應(yīng)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8KOH,據(jù)此解答

A在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì),該紅褐色沉淀為Fe(OH)3;可推知A含有Fe元素。A的化合物用硫酸溶解,再加入加KOH,生成沉淀灼燒得到紅棕色固體粉末1.60g為氧化鐵,由鐵元素守恒可以知道,3. 96g化合物A含鐵×2=0.02mol,不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀,根據(jù)鉀元素守恒,3. 96g 化合物A中含鉀0.6mol/L×0.1L×2-0.08mol=0.04mol,3. 96g化合物A中含氧=0.08mol,故鉀、鐵、氧的個數(shù)比為:0.04mol:0.02mol:0.08mol=2:1:4,A的化學(xué)式為:K2FeO4;
(1)由上述分析可以知道,A的化學(xué)式為:K2FeO4;所含有的元素為:K 、Fe 、O,

因此,本題正確答案是K 、Fe 、O;
(2) 高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氧氣和Fe(OH)3、氫氧化鉀反應(yīng)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8KOH,則離子方程式為:4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-,

因此,本題正確答案是4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+ 8OH-

(3)高鐵酸鉀可由FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下制得,三價(jià)鐵離子被次氯酸鉀氧化為高鐵酸鉀,次氯酸鉀被還原為氯化鉀,同時生成水,其反應(yīng)的離子方程式:2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- =2FeO42+3Cl + 5H2O,

因此,本題正確答案是2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42+3Cl + 5H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】向鐵和氧化鐵的混合物中加入500mL0.20mol·L1稀鹽酸后恰好完全溶解,得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液,并收集到448mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。回答下列問題;

1)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為__________mol。

2)原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為___________g,氧化鐵的質(zhì)量為___________g。

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A.漂白性B.氧化性C.酸性D.還原性

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【題目】用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B. 乙裝置:過濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)

C. 丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D. 丁裝置:吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣

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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是

A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計(jì)測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計(jì)算Ar(Cu)。為此,提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4ClCa(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣):

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________。

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的字母表示)A→________________________

(3)在本實(shí)驗(yàn)中,使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是________________________(填序號)。

①CuO未完全反應(yīng) ②CuO不干燥

③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④NH4ClCa(OH)2混合物不干燥

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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O),其過程為:

已知:Ⅰ有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。

請回答:

(1)寫出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________

(2)在步驟③中,需要將溶液的pH1調(diào)節(jié)至3.7以上,適宜選用的試劑為__________(寫一種)。

(3)關(guān)于上述流程中各步驟的說法,正確的是_____________。

A.調(diào)節(jié)pH后加熱煮沸的原因是除去H2O2,并避免生成Fe(OH)3膠體

B.步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結(jié)晶

C.可以通過加快結(jié)晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2·6H2O 晶體

D.步驟⑥干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(4)為了測定所得SrCl2·6H2O晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱取1.40g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38gAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.200mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)_______________時達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液20.0mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為_________________________

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【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是(

A.Q2= B.Q2 C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2

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【題目】某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為148.若配置該營養(yǎng)液,取214gNH4Cl,則需KClK2SO4的質(zhì)量分別為(

A.53.5g214gB.37.25g348g

C.74.5g696gD.149g696g

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