下列比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg
B、堿性：NaOH＞KOH
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＜Cl-
D、還原性：I-＜Br-
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系
專題：
分析：A．同周期從左到右原子半徑依次減小；
B．金屬元素的金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強；
C．酸性越強，對應酸的酸根離子的結(jié)合氫離子的能力越弱；
D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱．
解答： 解：A．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na＞Mg，故A正確；
B．金屬元素的金屬性越強，對應最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故B錯誤；
C．酸性越強，對應酸的酸根離子的結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3＜HCl，則結(jié)合H+的能力：CO32-＞Cl-，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br＞I，則還原性：I-＞Br-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了元素周期律，側(cè)重于同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B、標準狀況下，11.2 LCH3OH中含有的共價鍵數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標準狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，美國LawrenceLiremore國家實驗室（LLNL）的V．LotA．C?S?Yoo和Cynn成功的在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO2還大．下列關于CO2的說法不正確的是（　�。�
A、CO2是一種酸性氧化物
B、碳氧兩種元素只能組成CO2
C、干冰的主要成份是CO2
D、固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol任何氣體的體積都是22.4 L
B、2 mol氯化鈉固體溶解于1 L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2 mol/L
C、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D、32 g O2中含有氧原子數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3×l0-36、9.0×10-29、6.4×10-23．下列推斷不正確的是（　�。�
A、硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑
B、在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅
C、在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2-）=0.001 mol?L-1時三種金屬離子都完全沉淀
D、向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 mol?L-1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B、海水中存在大量鎂單質(zhì)
C、大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D、計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔不但是重要的化工原料，而且廣泛用于氣焊、氣割．
已知：CH4（g）+2O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+-890kJ?mol-1 ．
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
2C2H2（g）+5O2 （g）═4CO2 （g）+2H2O （l）△H=-2600kJ?mol-1．
（1）甲烷裂解生成乙炔的熱化學方程式可表示為
 
；
（2）電石法被淘汰可能原因是
 
；
（3）甲烷裂解制乙炔，已知對于氣相反應，用某組分（B）的壓強（pB）代替物質(zhì)的量弄蘇（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KB），則反應的KB=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a　kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol　A2和1mol　B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w　mol?L-1，放出熱量b　kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）若將反應溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將
 
（“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在原來的容器中，只加入2mol　C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，C3濃度
 
（填“＞”、“=”、“＜”）w mol?L-1，a、b、c之間滿足何種關系
 
（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

a、v（C3）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v（A2）=2v（B2）　　　　　　　　　　　　　　　     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動應采取的措施是
 
．
a、及時分離出C3氣體　　　　　　　　　　　　　　b、適當升高溫度；
c、增大B2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊可以保護輪船
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去

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