20．如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛 石、石墨結構中的某一種的某一部分．
（1）其中代表金剛石的是（填編號字母）D，
（2）其中表示NaCl的是（填編號字母）A，
（3）代表CsCl的是C，它屬于離子晶體，
（4）代表干冰的是（填編號字母）B，它屬于分子晶體，

分析 （1）金剛石是原子晶體，每個碳原子形成4個共價鍵，導致金剛石為空間網(wǎng)狀結構；
（2）NaCl是離子晶體，氯化鈉晶胞中鈉離子、氯離子配位數(shù)都是6；
（3）CsCl是離子晶體，氯化銫晶胞中銫離子配位數(shù)是8；
（4）干冰是分子晶體，每個C原子連接兩個O原子，其構成微粒是分子，其晶胞為面心立方晶胞．

解答 解：（1）金剛石是原子晶體，每個碳原子形成4個共價鍵，導致金剛石為空間網(wǎng)狀結構，所以金剛石熔沸點較高，屬于空間物質結構的是D，故選D；
（2）NaCl是離子晶體，氯化鈉晶胞中鈉離子、氯離子配位數(shù)都是6，符合條件的為A，故選A；
（3）CsCl的構成微粒是陰陽離子，所以是離子晶體，氯化銫晶胞中銫離子配位數(shù)是8，符合條件的是C，故答案為：C；離子； 　
（4）干冰的構成微粒是分子，所以是分子晶體，每個C原子連接兩個O原子，其構成微粒是分子，其晶胞為面心立方晶胞，符合條件的是B，故答案為：B；分子．

點評 本題考查常見晶體結構，側重考查學生分析判斷及空間想象能力，熟悉常見物質結構及構成微粒，注意金剛石中碳原子成鍵方式及組成的碳環(huán)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素）的組成，設計并完成了如下實驗：
取少量無機鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應后除了生成水外還有4種產物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）A的化學式是KSCN，C的結構式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應的化學方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應消耗金屬單質R的質量比為2：3．
（5）請利用題中出現(xiàn)的物質[即A-E、H2O2溶液和Ba（OH）2溶液等]檢驗（NH4）2Fe（SO4）2晶體中含有Fe2+：取少量晶體于試管中，加水溶解，滴入KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明晶體中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2及鐵的氧化物）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖1所示：

（1）實驗室中制取CO2時，為了使反應隨開隨用、隨關隨停，應選用如圖2中的裝置C（填字母代號）．
（2）在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有漏斗；洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面浸沒沉淀，等水自然流完后，重復2～3次．
（3）實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種．現(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設計出最佳實驗方案（方案不必給出），寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，．此方案中所用藥品的物質的量之比n（Al）：n（H2SO4）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．由此得出，鐵元素的價態(tài)為+3的結論．請指出該結論是否合理并說明理由不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵的價態(tài)為+2價，可被氧化為+3價，同樣與KSCN反應溶液顯紅色．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．重慶市每天都會發(fā)布“空氣質量日報”．下列中不列入首要污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉化關系：
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應的化學方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變?yōu)?57.07kJ/mol，1molC與H2O反應生成氣體D和E 溶液的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖所示．D是常用做汽車發(fā)動機的抗凍劑，E為聚合物，F(xiàn)的式量為26．根據(jù)信息回答下列問題．
（1）寫出A中官能團名稱羥基．
（2）B轉化為C的反應類型加成反應．
（3）有機物D具有以下哪幾方面的化學性質：②③④（填序號）．
①加成反應�、谌〈磻、巯シ磻� �、苎趸磻、葸�原反應
（4）E的結構簡式為．
（5）C→F反應的方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一種有機化工原料A（分子式為C6H6O），在空氣中易被氧化．A的有關轉化關系如下（部分反應條件略去）：

已知：
（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）G是常用的酸堿指示劑酚酞．寫出G的分子式C20H14O4．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于堿金屬元素說法正確的是（　�。�
A．單質都能在O2中燃燒生成過氧化物
B．從Li到Cs，密度越來越大，熔點越來越低
C．單質都可以保存在煤油中
D．單質都是強還原劑，與水反應都生成強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N及高分子樹脂（ ）的合成路線如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表烴基）
（1）A的含氧官能團的名稱是醛基．
（2）A在催化劑作用下可與H2反應生成B． 酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是．
（3）A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）扁桃酸（ ）有多種同分異構體．屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有13種，寫出其中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構體的結構簡式．
（5）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是．
（6）E和F生成N的化學方程式是+→+HCl．

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