Question

（14分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。

（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應(yīng)用托盤(pán)天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)） 。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外

 

Answer 1

（1）（2）1:5 （3）強(qiáng)（4）22.4

（5）①膠頭滴管 100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）

【解析】

試題分析：（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是要注意電子從還原劑指向氧化劑，線橋只標(biāo)明電子的個(gè)數(shù)不注明反應(yīng)原子的個(gè)數(shù)。（2）該反應(yīng)中鹽酸既是還原劑還起到酸的作用，從化合價(jià)變化來(lái)看，只有10個(gè)氯原子的化合價(jià)改變了，所以10分子HCl做還原劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1:5。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要強(qiáng)。（4）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為n，則：

2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O 10e-

5 10

n 2 n=1mol V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L（5）①溶液配制是還要用到膠頭滴管和容量瓶，容量瓶注意要到規(guī)格，②KMnO4固體質(zhì)量：m=n×M=c×v×M=0.5 mol.L-1×0.1 L×158g/mol=7.9 g③俯視會(huì)導(dǎo)致溶液的體積變小，濃度就變大；在定容的時(shí)候要加水，所以容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠對(duì)濃度沒(méi)有影響；顛倒搖勻溶液體積發(fā)生變化是由于分子間作用力造成的，再加水會(huì)使得溶液體積增大，濃度變小；溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外會(huì)造成溶質(zhì)有損失，濃度變小，選CD。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念和電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。