Question

【題目】一定溫度下，在1 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）

B.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖片可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比確定方程式，再利用三段法進(jìn)行計(jì)算。

由圖片可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s內(nèi)X的變化量為2mol，Y的變化量為2mol，Z的變化量為4mol，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，則方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），v(Z)===0.4 mol·L-1·s-1，反應(yīng)進(jìn)行10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，并沒有停止進(jìn)行；又速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1；

答案選D。