【題目】配制VmL 2.0mol·L1的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量______ g。 下列操作,會(huì)使所配的溶液濃度如何變化。

1)稱取氫氧化鈉固體時(shí)將固體放在天平托盤的紙片上:______

2)稱量時(shí)左碼右物,且使用了游碼:_______

3)容量瓶用蒸餾水洗凈,沒(méi)有烘干:________;

4)沒(méi)有等到溶液冷卻到室溫就將溶液注入容量瓶中:______

5)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有溶液撒出:_____,

6)沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒:____,

7)定容時(shí)仰視液面:_____,

8)定容時(shí)俯視液面:____。

【答案】0.08V 降低 降低 不變 升高 降低 降低 升高 降低

【解析】

首先根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量,再代入摩爾質(zhì)量算出質(zhì)量即可;在誤差分析時(shí)按照來(lái)分析,看看這些操作究竟會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還是溶液的體積V

根據(jù)算出的物質(zhì)的量,再根據(jù)算出的質(zhì)量,接下來(lái)進(jìn)行誤差

1)用紙片稱量會(huì)造成部分殘留在紙片上,n小了濃度降低;

2)左碼右物會(huì)導(dǎo)致實(shí)際稱取的比需要的少,n小了濃度降低;

3)容量瓶本身就要加蒸餾水定容,一開(kāi)始存在少量蒸餾水無(wú)影響;

4)根據(jù)熱脹冷縮原理,熱溶液的體積膨脹,因此實(shí)際上加的水會(huì)減少,V小了濃度升高;

5)若轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液灑出,相當(dāng)于部分溶質(zhì)被灑出,n小了濃度降低;

6)若不洗燒杯和玻璃棒,勢(shì)必會(huì)有少量溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n小了濃度降低;

7)根據(jù)仰小俯大原則,仰視液面會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)實(shí)際加入的水低于刻度線,V小了濃度升高;

8)根據(jù)仰小俯大原則,俯視液面會(huì)導(dǎo)致定容時(shí)實(shí)際加入的水高于刻度線,V大了濃度降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用(四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng),且氯水足量),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)d中,將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上,試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是___

A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中,酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢

D.氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO

2)反應(yīng)e的離子方程式為___。

3)反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生,生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)久置的氯水最終會(huì)變成___(填名稱),則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:

1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是___。

2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯(一種有機(jī)化合物)中浸洗數(shù)次,該操作的目的是除去鋰表面的石蠟,然后快速把鋰放入到石英管中。通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___。

3)加熱一段時(shí)間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。分析該反應(yīng)原理,完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

4)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體470.4mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯(—種常用的化妝品防腐劑)。其生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示(反應(yīng)條件未全部注明),已知酚羥基(直接接連在苯環(huán)上的羥基)具有強(qiáng)還原性:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)合成路線中有機(jī)物的名稱為_______

2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

3)寫出反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型:____________________。

4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件):__________________。

5)在合成路線中,設(shè)計(jì)③和⑥的目的是__________。

6)有機(jī)物的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體金即金溶膠,其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點(diǎn)。免疫膠體金技術(shù)作為膠體金標(biāo)記物, 可實(shí)現(xiàn)對(duì)抗原抗體的測(cè)定。

用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。

其操作步驟如下:

a.20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL,加蒸餾水()60 mL。

b.先滴加1%氯化金水溶液()0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3()0.6 mL,振蕩變成棕紅色。

c.加熱煮沸至溶液變成透明紅色。

d.分離提純,除去無(wú)機(jī)溶質(zhì)。

所得分散系中,金顆粒直徑在512 nm之間。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是________(填序號(hào),下同),屬于化合物的是________,屬于鹽的是________。

2)該分散系屬于________,其分散質(zhì)是_______________。

3)所得紅色溶液________(不能”)繼續(xù)加熱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)

4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí),已沒(méi)有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析

5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況;

(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況;

(3)原溶液中BrFe2的物質(zhì)的量之比為____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,22gCO2含有的氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的分子數(shù)為0.1NA

C.常溫常壓下,0.1molL1MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下,5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究NaCO2反應(yīng)的產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

己知:CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3

回答下列問(wèn)題:

1B中的溶液為______________。

2)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ml g,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是____________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3 g

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.稱量硬質(zhì)玻璃管

d.打開(kāi)K1K2,通入CO2E中出現(xiàn)渾濁 e.關(guān)閉K1K2 f.冷卻到室溫

3)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象:

①鈉塊表面變暗,熔融成金屬小球;

②繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);

F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________;

4)探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式

假設(shè)一:只有Na2CO3; 假設(shè)二:只有Na2O; 假設(shè)三:Na2ONa2CO3均有;

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):

步驟

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾;

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________;

現(xiàn)象:____________________________________

5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出NaCO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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同步練習(xí)冊(cè)答案