Question

（1）我國(guó)首創(chuàng)的以鋁-空氣-海水為能源的新型海水標(biāo)志燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流．只要把這種標(biāo)志燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出明亮的閃光，其提供的能量比干電池高20倍～50倍，這種海水標(biāo)志燈的正極反應(yīng)式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；總反應(yīng)化學(xué)方程式

4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃

．
（2）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀．有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失．試回答：
在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為

Al-3e^-═Al³⁺

；
正極發(fā)生的反應(yīng)為

3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-

；
反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑

．

Answer 1

分析：（1）鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)正、負(fù)電極反應(yīng)式之和書(shū)寫(xiě)總反應(yīng)式；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂S獲得電子生成Ag與硫離子，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體．

解答：解：（1）原電池中，較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Al-3e^-═Al³⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，正、負(fù)極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式為4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺，
正極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag₂S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-，
鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑，
故答案為：Al-3e^-═Al³⁺；3Ag₂S+6e^-═6Ag+3S^2-；2Al+3Ag₂S+6H₂O═2Al（OH）₃↓+6Ag+3H₂S↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理、鹽類(lèi)水解應(yīng)用，題目難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，理解原電池原理與掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵．