【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度為40g/L。

B. 10min 內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固體，則反應(yīng)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-4

【答案】C

【解析】A. 平衡時(shí)，由c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，容器內(nèi)氣體密度為(0.4×80+0.1×64+0.05×32)g/L=40g/L，故A正確；B. 10min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.05/10 mol·(L·min)-1=0.005mol·(L·min)-1，故B正確；C.再加入固體物質(zhì)，則平衡不移動(dòng)，故C不正確；D. 該溫度下，c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為=5×10-4，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_________。

（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_____。已

知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。

（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_______________nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點(diǎn)： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點(diǎn)： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規(guī)則的是___。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為___;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為______________________（填代號(hào)）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X元素族序數(shù)不可能的是（ ）

A.0B.ⅡAC.ⅣAD.ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡時(shí)，3v正(Y)=2v逆(Z)

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:3

C. X的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）

A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%

C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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