物質(zhì)的量相同的甲、乙兩種無水固態(tài)的混合物，加強熱到不再有氣體產(chǎn)生為止，放出的NH3和CO2氣體在相同狀況下體積比為1∶3，則甲、乙兩種物質(zhì)可能是


  1. A.
    CaCO3、(NH4)2CO3
  2. B.
    CaCO3，NH4HCO3
  3. C.
    Ca(HCO3)2、(NH4)2CO3
  4. D.
    Ca(HCO3)2、NH4HCO3
D
根據(jù)題干中的各物質(zhì)的特點，其受強熱分解過程中，C元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，N元素全部轉(zhuǎn)化為NH3，由質(zhì)量守恒原則可以求出D答案符合題意．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：013

物質(zhì)的量相同的甲、乙兩種無水固態(tài)的混合物，加強熱到不再有氣體產(chǎn)生為止，放出的NH3和CO2氣體在相同狀況下體積比為1∶3，則甲、乙兩種物質(zhì)可能是

[　　]

A．CaCO3、(NH4)2CO3

B．CaCO3，NH4HCO3

C．Ca(HCO3)2、(NH4)2CO3

D．Ca(HCO3)2、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：珠海市和風(fēng)中學(xué)2007屆高三月考化學(xué)試卷 題型：022

某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：

(1)碲(Te)為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合生成H2Te

(2)等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應(yīng)的焓變情況如圖所示：

請回答下列問題：

(1)

H2與硫化合的反應(yīng)________熱量(填“放出”或“吸收”)．

(2)

根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合________．

(3)

H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式________；在一定溫度下，它的第一級電離常數(shù)可用Ka表示，Ka值越大，表示________，Ka值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，Ka值________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)．

(4)

在容積均為1L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2molSO2、

1molO2和4molSO2、2molO2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達到平衡后，兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，甲容器中平衡常數(shù)表達式為________，此時α甲________α乙(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量鋁，生成氫氣的體積(相同條件下)比為5∶6。則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況分別為(    )

A.甲、乙都是鋁過量                         B.甲中鋁過量，乙中堿過量

C.甲中酸過量，乙中鋁過量                D.甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是______________________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(多選扣分)。（    ）

a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處______________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。

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