11．某種干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中兩種或兩種以上組成（假設(shè)固體混合時(shí)不反應(yīng)），若將其與足量鹽酸反應(yīng)，則逸出氣體a，當(dāng)氣體a 緩緩地通過足量NaOH溶液時(shí)氣體體積縮�。ㄍ瑴赝瑝海杂惺Ｓ啵砣』旌衔锓旁诳諝庵屑訜嶂翢o氣體發(fā)生為止，冷卻后剩余固體的質(zhì)量增加了．則原混合物的判斷正確的是（　�。�
A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
C．不會(huì)有Na2CO3和NaClD．不會(huì)有NaHCO3和Na2CO3

分析 鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化鈉和氧氣反應(yīng)是固體質(zhì)量增加的反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通過NaOH溶液后體積縮�。ǘ皇菤怏w全部消失），說明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2；
綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，本題注意氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系
該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，改進(jìn)該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑
B．對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來防銹
C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕
D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，電子有負(fù)極向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏 b d a（填序號(hào)）．
②25℃時(shí)，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號(hào)）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學(xué)所學(xué)相關(guān)知識(shí)，下列推斷正確的一項(xiàng)是（　�。�
A．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增，則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增
B．氯氣可置換出KBr溶液中的溴，則氟氣也可置換出KBr溶液中的溴
C．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-14+d mol•L-1
D．某溫度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，則該溫度下所有含固體MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.8×10-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列常見現(xiàn)象進(jìn)行分析，其中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�
A．煮飯前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，異味消失
C．自行車輪胎在烈日下爆裂D．食物變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，河水中含有硫酸和硫酸亞鐵．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式為（　�。�
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于△H-T△S說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行
B．蔗糖溶于水及氣體擴(kuò)散過程均是熵減過程
C．△H-T△S只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)

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