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【題目】下列屬于吸熱反應是

A. 金屬鈉與水的反應 B. 鹽酸與氫氧化鈉的反應

C. 鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D. NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應

【答案】D

【解析】

A.金屬鈉與水的反應屬于放熱反應,故A錯誤;B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應,是放熱反應,故B錯誤;C. 鋁熱反應屬于放熱反應,故C錯誤;D.氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應,屬于吸熱反應,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】強弱電解質的本質區(qū)別是(  。

A. 導電能力 B. 相對分子質量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關系是

A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)

C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 已知298K時氫氰酸(HCN)的Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不可能觀察到有氣泡產生

B. 25℃時,將amol·L-1氨水與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合,反應完全時溶液中cNH4+=cCI-),用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=

C. 某溫度下,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線,且a、b兩點水的電離程度:a<b

D. 0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略):cNa+>cSO42->cNH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(

A.反應 I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0

B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K2>K1

C.若T1時,反應進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉化率更高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式:

(1)_______________________;

(2) ______________

(3)3,4-二甲基-4-乙基庚烷______________

(4)2-甲基-2-丁烯 ______________

(5)鍵線式表示的分子式

(6)F分子中含有8個原子組成的環(huán)狀結構。

A.反應①②③中屬于取代反應的是______________(填反應代號)

bD+E反應的方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】游離態(tài)的氮經一系列轉化可以得到硝酸,如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內,v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時,該反應的化學平衡常數為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據是(寫出2條即可)____________。

④已知:ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________,溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是:___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示(均為石墨電極)。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反速率最快的是

A.υ(D)=0.4 mol / L·s B.υ(C)=0.5 mol / L·s

C.υ(B)=0.6 mol / L·s D.υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數據填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

4.7

6.7

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。

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