Question

有關(guān)下圖的說法正確的是

A．構(gòu)成原電池時溶液中SO42－移向Cu極

B．構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極

D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序表可知，F(xiàn)e比Cu活潑，則構(gòu)成原電池時，外電路中Fe是流出電子的負(fù)極，Cu是流入電子的正極，內(nèi)電路中帶負(fù)電的SO₄^2－移向負(fù)極，帶正電的Cu²⁺移向正極，故A錯誤；Cu²⁺移向正極，并且在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在正極表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故B錯誤；根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法，保護(hù)Fe極的方法就是使其作正極或陰極，可以與比Fe活潑的金屬構(gòu)成原電池，或者與直流電源的負(fù)極相連，故C正確；構(gòu)成電解池時，F(xiàn)e極為陽極，Cu極為陰極，F(xiàn)e片上反應(yīng)為Fe－2eˉ=Fe²⁺，Cu²⁺移向陰極，并且在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出單質(zhì)銅覆蓋在陰極表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故D錯誤。
考點：考查電化學(xué)基礎(chǔ)，涉及原電池內(nèi)電路中離子移動方向、電極反應(yīng)式、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、電解原理等知識。