13．烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、和等結(jié)構(gòu)組成的．如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，所含碳原子數(shù)又最少，這種烴分子應(yīng)含8個(gè)碳原子．

分析 如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個(gè)數(shù)，以此解答．

解答 解：如果某烷烴分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，最少-CH2-、和各含有一個(gè)，剩下的為甲基，
設(shè)甲基的個(gè)數(shù)是x，由烷烴的通式知2（x+3）+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，

該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為，
故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重與學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，關(guān)鍵清楚烷烴中基團(tuán)與氫原子之間的數(shù)量關(guān)系，注意有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是（　　）
A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成
B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．1 mol SO42--的質(zhì)量為96g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2O 的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．錫（Sn）在自然界中主要以錫石（SnO2）存在，錫石與焦炭在高溫條件下可制得金屬錫，錫的化合物廣泛應(yīng)用于汽車尾氣催化劑，印染媒染劑、色料載體和電鍍工業(yè)中，錫在化合物中主要以+2、+4價(jià)存在，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的由錫石制備SnSO4的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Sn2+有強(qiáng)還原性，在酸性條件先易被空氣中的O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
（2）過(guò)濾Ⅱ得到的沉淀時(shí)SnO，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
（3）在洗滌后，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液適量于試管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀，證明沉淀洗滌干凈．
（4）現(xiàn)欲在鐵制品表面鍍錫，以SnSO4溶液為電解液進(jìn)行電鍍，鐵制品應(yīng)該作陰極，該電極反應(yīng)式為：Sn2++2e-=Sn．
（5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等濃度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此時(shí)$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）該興趣小組通過(guò)下列方法測(cè)定某金屬錫樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）；
①向樣品中加入過(guò)量的鹽酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
②向反應(yīng)完成的溶液中加入過(guò)量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
③用已知濃度的重鉻酸鉀溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
現(xiàn)有金屬錫樣品0.8000g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B．配制100mL
0.1mol/L鹽酸		C．測(cè)定中和反應(yīng)
的反應(yīng)熱		D．實(shí)驗(yàn)室制備
乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在1～18號(hào)元素中，最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同，該元素可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無(wú)理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬（MoS2）單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢(shì)．工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：
①2MoS2+7O2$\stackrel{高溫}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中
B．MoO3不溶于氫氧化鈉溶液
C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：87N
B．溴化銨的電子式：
C．乙酸的比例模型：
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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