【題目】請(qǐng)參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答下列問題:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是__________________________。

請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)

ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x=________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)減小 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1

(3) (d+6a5c-12b)

【解析】(1)觀察圖像,E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能,加入催化劑反應(yīng)的活化能降低,但是ΔH不變;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)值即反應(yīng)物和生成物的能量差,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)

ΔH=-234 kJ·mol-1。

(2)觀察方程式,利用蓋斯定律,將所給熱化學(xué)方程式做如下運(yùn)算:②×3-①×2+③×2,即可求出甲醇蒸汽燃燒的熱化學(xué)方程式。

(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5O2P4O10,結(jié)合圖Ⅱ中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu),根據(jù)“反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式:6a5c-(4x+12b)=-d,據(jù)此可得x= (d+6a5c-12b)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2

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A. 2-溴丁烷 B. 3-乙基-3-氯戊烷

C. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 D. 1,3-二氯苯

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B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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【題目】已知E1=134 kJ/mol、E2=368 kJ/mol,請(qǐng)參考題中圖表,按要求填空:

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________________________。

(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是:ΔH3=________。

(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,表中x=________ kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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A. 1×10-7 mol/L B. 1×107 mol/L C. 0.1mol/L D. 0.01 mol/L

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A. Zn B. C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

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