Question

如圖所示的電解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　　）

選項(xiàng)	X	Y
A．	AgNO3	Cu（NO3）2
B．	MgSO4	CuSO4
C．	FeSO4	Al2（SO4）3
D．	CuSO4	AgNO3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，結(jié)合題給信息解答該題．

解答： 解：A．X為AgNO₃，陰極是溶液中銀離子析出，電極反應(yīng)Ag⁺+e^-=Ag，Y為Cu（NO₃）₂，陰極電極反應(yīng)為溶液中銅離子放電，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，符合題意，故A正確；
B．X為MgSO₄，陰極生成氫氣，沒有金屬析出，故B錯(cuò)誤；
C．X為FeSO₄，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al₂ （SO₄）₃，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯(cuò)誤；
D．X為CuSO₄，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，Y為AgNO₃，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＜d，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應(yīng)書寫方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．