Question

下列判斷正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8
• C、若A₂+2D^-=2A^-+D₂，則氧化性：A₂＞D₂
• D、CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都不能和氧化鈣反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：硅和二氧化硅,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,碳族元素

分析：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)時(shí)能量，根據(jù)能量守恒判斷；
B．C原子次外層電子數(shù)是2、Ge次外層電子數(shù)是18；
C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．高溫下，二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣．

解答： 解：A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)時(shí)能量，根據(jù)能量守恒知，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．C原子次外層電子數(shù)是2，Si、Ge次外層電子數(shù)是18，Si次外層電子數(shù)是8，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中氧化劑是A₂、氧化產(chǎn)物是D₂，所以氧化性A₂＞D₂，故C正確；
D．高溫下，二氧化硅和氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)方程式為SiO₂+CaO

高溫  .

CaSiO₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)之間反應(yīng)、氧化性強(qiáng)弱比較、原子結(jié)構(gòu)、能量守恒等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化性強(qiáng)弱比較、原子結(jié)構(gòu)分析解答，知道能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定．