下列有關問題，與鹽類的水解無關的是(    )
A．NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
B．鹽酸可作鐵制品的除銹劑
C．實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
D．加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
B

試題分析：碳酸氫鈉水解顯堿性，硫酸鋁水解顯酸性，二者相互促進，生成CO2和氫氧化鋁；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能被稀鹽酸溶解，和水解無關系；碳酸鈉水解顯堿性，不能用玻璃塞；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，最終生成氫氧化鋁，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強。該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于鹽類,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B代表不同的物質，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________________。
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是___________。
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質的量濃度之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是(   )
A．葡萄糖B．淀粉C．甲酸甲酯D．油脂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關0.1 mol/L NaHCO3溶液中粒子濃度關系式正確的是
A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關系正確的是
A．溶液呈堿性
B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．氯化銨的加入可促進水的電離，使Kw>1.0×10-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列
關于該混合溶液的敘述正確的是（   ）
A．若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2
B．不一定在任何情況下都存在c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當pH=7時，可能有c1/c2 > v2/v1
D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B．已知25℃時Ksp (AgCl)=1.8×10－10，則在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6. 0×10－10mol·L－1
C．25℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)
D．室溫下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴下列物質屬于非電解質的是         ，屬于弱電解質的是       （填序號）。
①氨水  ②SO2  ③CI2  ④次氯酸  ⑤BaSO4   ⑥乙醇  ⑦H2O  ⑧NaHCO3
⑵用濃度為0.1 mol·L－1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏低的是
                            （填序號）。
①錐形瓶用待測液潤洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視 
③配制氫氧化鈉溶液時混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標準液潤洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應的離子方程式：                             ；此時溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

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