Question

以下是反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.5%	89.5%	96.4%

試回答下列問題．
（1）關(guān)于可逆反應(yīng)的限度，你能得出什么啟示？

 

．
（2）提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

 

．
（3）要實現(xiàn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應(yīng)條件是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的調(diào)控作用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，由表中數(shù)據(jù)可知，壓強和溫度對平衡移動都有影響，增大壓強SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但增大的幅度較小，升高溫度SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動．

解答： 解：（1）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，無論壓強和溫度怎樣變化，SO₂的轉(zhuǎn)化率都不可能為100%，當正逆反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達到了一定的限度，但改變外界條件下，平衡發(fā)生移動，
故答案為：可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化成生成物；（或可逆反應(yīng)中的逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率相等時，生成物和反應(yīng)物的濃度不再改變，該反應(yīng)就達到了一定的限度；或改變反應(yīng)條件可以改變化學(xué)反應(yīng)限度等）；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，壓強和溫度對平衡移動都有影響，增大壓強SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但增大的幅度較小，升高溫度SO₂的轉(zhuǎn)化率減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度，
故答案為：增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；
（3）雖然反應(yīng)放熱，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率不能太低，一般選擇的溫度為500℃，在0.1MPa時，SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，若增大壓強，對設(shè)備會有更高的要求，工業(yè)生成中常在0.1MPa下進行反應(yīng)，故答案為：溫度為500℃，壓強為0.1MPa．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意分析表中數(shù)據(jù)，注重基礎(chǔ)知識的積累．