【題目】某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出A中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是____________,然后用_______________儀器分離出溴苯(仍含有少量苯);
(3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有_______(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型)
【答案】+Br2 +HBr除去溶于溴苯中的溴分液漏斗淡黃色沉淀取代
【解析】(1)A中苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是除去溶于溴苯中的溴,然后用分液漏斗分離出溴苯,故答案為:除去溶于溴苯中的溴; 分液漏斗;
(3)反應(yīng)生成的溴化氫被D中水吸收,向試管D中滴加AgNO3溶液有黃色的溴化銀沉淀生成,此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故答案為:淡淡黃色沉淀;取代。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)制取凈水劑氯化鋁。其原理為:Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣混合后在高溫下反應(yīng),理論上可得氯化鋁_____克。
(2)向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁,充分反應(yīng)后,剩余固體4.9克。測(cè)得所得溶液的密度為1.051g/cm3 。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。
(3)超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反應(yīng)不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。
① 取一定量樣品置于反應(yīng)器中,通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L-1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,AIN不跟O2反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。
② 向①中反應(yīng)后的容器中加入過(guò)量的NaOH濃溶液共熱并蒸干,AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,得到氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)及16.38g的固體。再將該固體配成溶液,向其中慢慢加入1mol/L鹽酸,當(dāng)加到20mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀。求該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))
(4)用氧化鋁為原料可制得含鋁化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。取出10mL加入過(guò)量鹽酸,無(wú)氣泡,再加入過(guò)量氯化鋇有白色沉淀0.932g 。另取10mL樣品,慢慢滴加氫氧化鈉溶液直至過(guò)量,過(guò)程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→沉淀逐漸增多→沉淀不再變化→沉淀開(kāi)始減少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述實(shí)驗(yàn)最終可得0.156g沉淀。經(jīng)測(cè)定X中含氫量為4.64% 。求化合物X的化學(xué)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都不為0
D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙醇、乙酸的說(shuō)法中,不正確的是
A. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)
B. 乙醇在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱
C. 乙酸能與CaCO3反應(yīng)放出CO2
D. 在濃硫酸存在下,加熱,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________
(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)==2MoO3(s)△H1 ;
2MoS2(s)+ 7O2(g)= 2MoO3(s)+4SO2(g)△H2 ;
MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2 (g)△H3
則△H3=_______(用含△Hl、△H2的代數(shù)式表示)。
(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。
① 輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的__________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。
② 陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoOS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示。
① 由圖l可知,該反應(yīng)△H___(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。
② 由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____。
③ B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,下列操作錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同
B. 測(cè)量混合溶液溫度時(shí),溫度計(jì)插在溶液中
C. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸中分多次加入堿
D. 為了使反應(yīng)更完全,可以使堿適當(dāng)過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按官能團(tuán)的不同,可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi),現(xiàn)有以下有機(jī)物:
A. CH3CH2CH2COOH
B.
C.
D.
E.
F.
G.
(1)其中,可看做酚類(lèi)的是___________(填寫(xiě)字母,下同);可看做醇類(lèi)的是___________;可看做酯類(lèi)的是___________;屬于苯的同系物的是____________。
(2)分別寫(xiě)出物質(zhì)E和F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)____________、__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和,由此推斷:
(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為________;B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________;A與C組成的化合物分子的電子式為______________。
(2) C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________(填化學(xué)符號(hào))
(3)E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3,該化合物的化學(xué)式為__________,屬__________(離子、共價(jià))化合物。
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。
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