16.阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥,它的一種合成路線如下(部分步驟省略),根據(jù)題意回答問(wèn)題:

已知:(R、R′代表烴基)
(1)寫(xiě)出的名稱對(duì)氟苯甲醛.
(2)判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng);④消去反應(yīng).
(3)寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
參考上述流程,設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下,

(5)反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液;
(6)反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO;
(7)產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

分析 A發(fā)生氧化反應(yīng)得到B,同時(shí)還生成HOOC-COOH,B與苯胺反應(yīng)得到C,C與苯甲醛反應(yīng)得到D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)②中羧基與氨基發(fā)生脫水反應(yīng),反應(yīng)③為C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng),則C為;由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D發(fā)生消去反應(yīng)得到E,E與對(duì)氟苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到F;
由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G:環(huán)戊二烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到丙二酸,丙二酸與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生催化氧化,羥基被氧化形成醛基,最后醛基被氧化、酸化得到G為

解答 解:A發(fā)生氧化反應(yīng)得到B,同時(shí)還生成HOOC-COOH,B與苯胺反應(yīng)得到C,C與苯甲醛反應(yīng)得到D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)②中羧基與氨基發(fā)生脫水反應(yīng),反應(yīng)③為C與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng),則C為;由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D發(fā)生消去反應(yīng)得到E,E與對(duì)氟苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到F.
(1)的名稱為對(duì)氟苯甲醛,故答案為:對(duì)氟苯甲醛;
(2)反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)④屬于消去反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);消去反應(yīng);
(3)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
故答案為:
由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G:環(huán)戊二烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到丙二酸,丙二酸與甲醛發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生催化氧化,羥基被氧化形成醛基,最后醛基被氧化、酸化得到G為
(5)反應(yīng)條件1所選擇的試劑為:酸性高錳酸鉀溶液,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;
(6)反應(yīng)條件2所選擇的試劑為:HCHO,故答案為:HCHO;
(7)產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)物命名、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G中注意利用題目隱含的反應(yīng)信息進(jìn)行解答,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又是放熱熱反應(yīng)的是( 。
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.鹽酸在燒堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.反應(yīng) Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中,還原劑是( 。
A.FeB.HClC.FeCl2D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.有機(jī)物A的化學(xué)式為CxHyO3,其水溶液呈酸性;0.1molA完全燃燒可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和9gH2O.回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H10O3
(2)若A分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2COOH,寫(xiě)出其與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:HOCH2CH2CH2CH2COOH+2Na→NaOCH2CH2CH2CH2COONa+H2↑.
(3)寫(xiě)出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①能發(fā)生水解反應(yīng)②能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)③分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖),判斷下列說(shuō)法正確的是( 。
A.過(guò)程①的提純只有物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
B.在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O直接灼燒即可制得純凈無(wú)水MgCl2
C.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D.過(guò)程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.碘單質(zhì)能升華是由于碘單質(zhì)分子間的鍵能較小
B.鍵能越大,則含該鍵的分子受熱越易分解為原子
C.燃料燃燒過(guò)程中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D.H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1,H-I鍵的鍵能為299kJ•mol-1,這說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.干電池是普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱,一般手電筒中使用鋅錳干電池.其中正極材料是石墨棒,負(fù)極材料是鋅,干電池用過(guò)一段時(shí)間后,會(huì)發(fā)現(xiàn)它逐漸干癟,原因是銨根離子生成氨氣和氫氣兩種氣體導(dǎo)致電解質(zhì)減少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?
(2)圖中△H=-198kJ/mol
(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5
(4)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來(lái)制備硫酸,裝置如圖2所示,電極A、B為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①該原電池的B為負(fù)極(填“正極”、“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②電解質(zhì)溶液中H+通過(guò)質(zhì)子膜向右(填“向左”“向右”、“不”)移動(dòng).
③電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式正確的是(  )
A.NaHS溶液水解的方程式為:HS-+H2O?S2-+H3O+
B.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2
C.在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2I-+Cl2═I2+2Cl-
D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案