【題目】汽車尾氣處理存在反應(yīng):NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2 (g),該反應(yīng)過程及能量變化如圖所示:
下列說法正確的是
A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng)
B. 該反應(yīng)生成了具有非極性共價(jià)鍵的CO2
C. 使用催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量
【答案】D
【解析】
A. 由圖象可知,該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng),即放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B. CO2分子中含有碳氧共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C. 催化劑能改變反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響,所以使用催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D. 由圖象可知,反應(yīng)物的總能量小于活化絡(luò)合物的總能量,所以由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化絡(luò)合物需要吸收能量,故D正確。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測(cè)定x值,下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A的作用是:____________;
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含____________ (填化學(xué)式),該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。
(提出問題)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?
(做出猜想)
猜想1:Na2CO3
猜想2:NaOH
猜想3:Na2CO3和NaOH,經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想2不合理,理由是:____________(用化學(xué)方程式表示)。
(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量____________ (填化學(xué)式)溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想3成立。
(交流反思)小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)____________ (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是:____________ (用化學(xué)方程式表示)。
(拓展延伸)在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是:____________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知25℃時(shí),Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí),溶液C中Cu2+的最大濃度為____________mol·L1。
(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。
(3)溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________;物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。
A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀
(4)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。
(5)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2+的濃度。過程如下:
第一步:移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中,加水定容至100 mL。
第二步:取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.050 00 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測(cè)定三次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:
(已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
滴定次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(shù)(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(shù)(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2+)=________mol·L-1。
(6)利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體且該液體有刺激性氣味,則X氣體是___________(填序號(hào)),寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。
A.H2
B.CH3CH2OH(氣)
C.N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知:i伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng):3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-
(1)寫出過程I中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)過程II加入過量H2O2的作用是 ___ 。
(3)過程II加入伯胺一煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_____。
(4)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCI溶液進(jìn)行反萃取的原理:_____。
(5) N2H4具有堿性,可與H+結(jié)合生成N2H5+。過程IV中先用過量的N2H4將水層2中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并生成N2,反應(yīng)的離子方程式為____,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。
(6)納米Fe2O3在常壓電化學(xué)法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。
已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)生成中間體Fe。用化學(xué)用語表示Fe2O3在陰極催化生成NH3的反應(yīng)過程。
第一步:____,
第二步:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,錯(cuò)誤的是( )
A. 高爐煉鐵:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
B. 火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
C. 鋁的冶煉:Al2O3+3H22Al+3H2O
D. 鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式,如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為
吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:
已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl
ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O
(1)A屬于芳香烴,其名稱是____。
(2)②的反應(yīng)類型是____。
(3)B的一種同分異構(gòu)體,含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化學(xué)方程式是____。
(6)F中含氧官能團(tuán)是和____。
(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。
(8)G→H分為三步反應(yīng),J中含有3個(gè)六元環(huán),寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種清潔的化石燃料,也是引起溫室效應(yīng)的一種物質(zhì)。天然氣的綜合利用對(duì)節(jié)能減排、高效利用能源、減少二氧化碳排放有重大意義。作為化工原料,合成甲醇是天然氣綜合利用的重要途徑。
CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g)△H=+247.3 kJ·mol—1 ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol—1 ②
Ⅰ、合成甲醇的主要反應(yīng)為:2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)熵變△S________0(填“>、=或<”),該反應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)生產(chǎn)過程中,合成氣要循環(huán),其目的是:________________________________。
(3)T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下,比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。害(正)________υ(逆)(填“>”“<”或“=”)
物質(zhì) | H2 | CO | CH3OH |
濃度/(mol·L—1) | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
(4)在恒溫恒容條件下,充入一定量的H2和CO,發(fā)生上述反應(yīng),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有(__________________)
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.甲醇的濃度保持不變 D.υ正(H2)= υ逆(CH3OH)
(5)在恒溫恒容條件下,要提高反應(yīng)2H2(g)+ CO(g) CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(______________)
A.升溫 B.加入催化劑 C.增加CO的濃度
D.增加H2的濃度 E.充入惰性氣體 F.分離出甲醇
Ⅱ、合成甲醇的另一反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。
在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
(6)下列措施中能使n(CH3OH )/n(CO2 )增大的是______(填編號(hào))。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
(7)經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L2·mol—2。若改變條件_________(填選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度
D.升高溫度 E.加入催化劑
(8)10min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為=_________mol·L—1·min—1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】120℃、101.3 kPa,甲烷(CH4)和過量的O2的混合物,用電火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),測(cè)得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為( )
A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1
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